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电解质、强弱电解质练习


3-1-1 电解质、强弱电解质 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意)C AD A BC ADCCD BCDCA DBDC BC C 1.下列事实可以证明 NH3 是非电解质的是( ) A.NH3 是气体 B.NH3 水溶液显碱性 C.液氨和氨水中 NH3 均不能电离出离子 D.液氨不导电 2.把 0.05mol NaOH 晶体分别加入到 100mL 下列液体中,溶液导电性变化较大的是( ) A.自来水 B.0.5mol/L 盐酸 C.0.5mol/L H2SO4 D.0.5mol/L 氨水 3.下列物质是强电解质的是( )A.碳酸钡 B.石墨 C.浓 H2SO4 D.HIO 4.下表中物质的分类组合不 正确的是 ( ) . A B C D 编号 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 强电解质 HF CaCO3 HClO NH3· H2O 弱电解质 5.下列说法正确的是( ) A.电解质的电离是在通电的条件下进行的 B.因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C.电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D.强电解质能够电离,弱电解质不能电离 6.下列说法中正确的是( ) A.由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C.NaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D.NaCl 晶体中不存在离子 7.下列说法中不正确的是( ) ①将 BaSO4 放入水中不能导电, 所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电, 所以氨水是电解质 ③固态共价 化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液 的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A.①④B.①④⑤C.①②③④ D.①②③④⑤ 8.在任何一种电解质溶液里,正确的说法是( ) A.阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数 B.阳离子总数一定等于阴离子总数 C.阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数 D.都存在未电离的溶质分子 9.物质的量浓度相同的下列溶液:HCl、H2SO4、CH3COOH,导电能力由强到弱的顺序是( ) A.HCl=H2SO4>CH3COOHB.HCl>H2SO4>CH3COOHC.H2SO4>HCl>CH3COOHD.HCl=H2SO4=CH3COOH 10.下列图中能正确表示饱和 H2S 溶液中通入过量 SO2 后溶液导电情况的是( )11.下列各组物质,前者为强电解质,后者为弱电解质的是( ) A.食盐、浓氨水 B.苛性钠、硫化氢 C.硫酸、硫酸钡 D.三氧化硫、二氧化硫 12.关于强、弱电解质的叙述正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱 13.下列说法中正确的是( ) A.Ca(OH)2 微溶于水,所以是弱电解质 B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C.CO2 分子中含极性键,且溶于水能导电,所以 CO2 是电解质 D.NH3· H2O 在水中只能部分电离,所以是弱电解质 14.化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验, 按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化, 按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮, 由此得出的结论正确的是( )A.NaCl 是非电解质 B.NaCl 溶液是电解质 B.C.NaCl 在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子 + + - - 15.KHSO4 在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )A.K B.H C.SO2 D.HSO4 4 16.下列说法正确的是( ) A.相同温度下,饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 B.Na2O 的水溶液能导电是因为 Na2O 与水反应生成的 NaOH 发生电离,所以 NaOH 是电解质,Na2O 是非电解质 C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D.难溶于水的物质不一定是弱电解质 17.等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中,存在的离子总数的关系是( ) A.H2S 中多 B.H2SO4 中多 C.一样多 D.无法比较 18.下列叙述正确的是( ) A.纯水几乎不导电,所以水是非电解质 1

B.等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时,NaOH 消耗的盐酸溶液体积大 C.区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电 D.离子化合物都是强电解质 - - - 19.有五瓶溶液分别是:①10mL 0.6mol· L 1NaOH 水溶液,②20mL 0.5mol· L 1H2SO4 水溶液,③30mL 0.4mol· L 1HCl 水溶液, -1 -1 ④40mL 0.3mol· L 醋酸水溶液,⑤50mL 0.2mol· L 蔗糖水溶液,以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( ) A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.⑤>④>③>②>①D.②>③>④>①>⑤ 20.某固体化合物 A 不导电,但熔融或溶于水都能完全电离。

下列关于物质 A 的说法中,正确的是( ) A.A 是非电解质 B.A 是强电解质 C.A 是离子化合物 D.A 是弱电解质 21.向盛有一定量 Ba(OH)2 溶液的烧杯里逐滴加入稀 H2SO4,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流 I 表示)近似地 用图中曲线表示的是( )A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 二、非选择题 + + + + + + + - - - - 2- 22.有一瓶澄清的溶液,其中可能含 NH4 、K 、Na 、Mg2 、Ba2 、Al3 、Fe3 、Cl 、I 、NO3 、CO2 3 、SO 4 ,取该溶液进 行以下实验: (1)取 pH 试纸检验,表现溶液呈强酸性,排除__________离子存在。

(2)取出部分溶液,加入少量 CCl4 及数滴新制氯水,经振荡后 CCl4 层呈紫红色,排除__________离子的存在。

(3)另取部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除 __________离子的存在。

(4)取部分上述碱性溶液加 Na2CO3 溶液,有白色沉淀生成,证明__________离子存在,又排除__________离子存在。

(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定,该溶液中肯定存在的离子是______ ____;肯定不存在的离子是__________;还不能确定是否存在的离 子是________________。

23.有 A、B、C、D、E、F、G 七瓶不同物质的溶液,它们各是:Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2 和 Ba(OH)2 溶液中的一种。

为了鉴别, 各取少量溶液进行两两混合, 实验结果如下表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物, “-” 表示观察不到明显变化。

试回答下面问题: A B C D E F G A - - - - - - ↓ B - - - - ↓ ↓ ↓ C - - - ↓ - ↓ ↓ D - - ↓ - ↓ ↓ ↓ E - ↓ - ↓ - ↓ - F - ↓ ↓ ↓ ↓ - ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ - ↓ - (1)A 的化学式是__________,G 的化学式是__________,判断的理由是__________________。

(2)写出其余几种物质的化学式。

B:__________,C:__________;D:__________;E:__________;F:__________。

24.如图是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变 化曲线,以下四个导电性实验,其中与 A 图变化趋势一致的是______,与 B 图变化趋势一致的是______,与 C 图变化趋势一 致的是______。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量;②醋酸溶液中滴入氨水至过量; ③澄清石灰水中通入 CO2 至过量④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。

25.在 a、b 两支试管中,分别装入足量 Na2CO3 粉末,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀 醋酸。

填写下列空白。

(1)a、b 两支试管中的现象:相同点是__________,不同点是__________________。

原因是__________________。

(2)a、 b 两支试管中生成气体的速率开始时是 a________b, 反应完毕后生成气体的总体积是 a__________b, 原因是_____ _______。

- - - + - 2+ 3+ 3+ 2+ 2- 22【答案】 (1)CO2 SO4 3 (2)NO3 (有 I 、H 则无 NO3 )(3)Mg 、Fe 、Al (4)Ba + - + + + + - - + + - 2- (5)Ba2 、I 、NH4 Mg2 、Al3 、Fe3 、NO3 、CO3 、SO2 K 、Na 、Cl 4 23【答案】 (1)KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的是 KCl,生成的是 AgCl,所以 A 是 KCl,G 是 AgNO3 (2)Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)2 24【答案】 ② ①③ ④ + + 25【答案】 (1)都产生无色气泡 产生气泡的快慢程度不同,a 中产生气泡快 c(H )不同,a 中 c(H )大 + + (2)大于 等于 开始反应时盐酸中 c(H )大,但两者 H 的总物质的量相等 2

3-1-2 弱电解质的电离 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意)DACAA DDBA AB B AC BCB C 1.下列说法正确的是( ) - + A.根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO 和 H 即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 - + B.根据溶液中 CH3COO 和 H 的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 + - C.当 NH3· H2O 达到电离平衡时,溶液中 NH3· H2O、NH4 和 OH 的浓度相等 D.H2CO3 是分步电离的,电离程度依次减弱 2.下列电离方程式正确的是( ) + - + - + + - 2+ 2- A.NH3· H2ONH4 +OH B.Cu(OH)2===Cu2 +2OH C.NaHCO3Na +H +CO2 3 D.CaCO3Ca +CO3 3.下列说法正确的是( ) A.电解质在溶液中存在电离平衡状态 B.电离平衡状态时 v 结合=v 电离=0 C.弱电解质溶液中,既存在离子也存在分子 D.电解质的电离是可逆过程 + - + 4.在 HNO2 溶液中存在如下平衡:HNO2H +NO2 ,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡向右移动且使 H 增多的是( ) A.水 B.NaOH 溶液 C.NaNO2 溶液 D.HNO3 5.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱 B.电离常数(K)与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1<K2<K3 6.下列说法正确的是( ) A.电离平衡常数受溶液浓度的影响 B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 + - cH · cHCO3  + C.电离常数大的酸溶液中 c(H )一定比电离常数小的酸中大 D.H2CO3 的电离常数表达式:K= cH2CO3 7.能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 + - + - C.醋酸溶液用水释释后,H 浓度下降 D.0.1mol· L 1 的醋酸溶液中,c(H )约为 0.001mol· L 1 -4 -4 -10 8.已知下面三个数据:7.2×10 、4.6×10 、4.9×10 分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应: ①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,②NaCN+HF===HCN+NaF, ③NaNO2+HF===HNO2+NaF。

由此可判断下列叙述中,不正确的是( ) - - A.HF 的电离平衡常数为 7.2×10 4B.HNO2 的电离平衡常数为 4.9×10 10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2 的电离平衡常数比 HCN 大,比 HF 小 9.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( ) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 - - 10. 在相同温度时, 100mL 0.01mol· L 1 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol· L 1 的醋酸溶液相比较, 下列数据中, 前者大于后者的是( ) + A.H 的物质的量 B.电离程度 C.中和时所需氢氧化钠的量 D.醋酸的物质的量 + 11.中和 c(H )相同、体积相同的 H2SO4、HCl 和 CH3COOH 溶液,耗用同一浓度的 NaOH 溶液,体积分别为 V1、V2 和 V3,则 V1、V2 和 V3 的关系正确的是( )A.V1>V2=V3B.V3>V2=V1C.V1>V2>V3D.V1=V2=V3 - + - - + - 12.20℃时,H2S 饱和溶液 1L,其浓度为 0.1mol· L 1,其电离方程式为 H2SH +HS ,HS H +S2 ,若要使该溶液 + 2- c(H )及 c(S )都减少,可采取的措施是( ) A.加入适量的水 B.加入适量的 NaOH 固体 C.通入适量的 SO2D.加入适量的 CuSO4 固体 13.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的 CO2,发生如下反应:NaR+ CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O2HR1+Na2CO3 HR 和 HR1 的酸性强弱比较,正确的是( ) A.HR 较弱 B.HR1 较弱 C.两者相同 D.无法比较 - 14.已知同温同浓度时,①H2CO3 比 H2S 的电离(“一”级电离)常数大,②H2S 比 HCO3 的电离常数大(即 H2S 的 K1 比 H2CO3 的 K2 大),根据酸与盐的反应规律,下列反应中不正确的是( ) A.Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3 C.2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D.NaHS+H2O+CO2=NaHCO3+H2S - 15.水是一种极弱的电解质,在室温下水的电离常数为 1.8×10 16,若平均每 n 个水分子只有一个水分子能电离,则 n 是( ) -4 7 7 21 A.1×10 B.55.6×10 C.1×10 D.6.02×10 16.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是( ) - + - + 2 - + - + 2 cCO2 cCO2 cHCO3 cH  cCO2 3 cH  3 cH  3 cH  A.K= B.K= C.K1= D.K2= - cH2CO3 cH2CO3 cH2CO3 cHCO3  二、非选择题 - - - 17.常温下物质的量浓度相同的 HF、HNO2、HCN、NH3· H2O、H2S 溶液,电离常数分别为 7.2×10 4、4.6×10 4、4.9×10 10、 -5 -8 -12 1.8×10 和 K1=9.1×10 ,K2=1.1×10 。

(1)电解质的强弱顺序为____________________。

(2)氢离子浓度最小的酸是_________________。

(3)溶质分子浓度最小的是_________________。

(4)最弱的酸是________________________。

18.(2011· 辽宁育才中学高二月考)H2S 溶于水的电离方程式为________________________________。

+ - (1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时,电离平衡向________移动,c(H )________,c(S2 )________。

+ 2- (2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时,电离平衡向________移动,c(H )________,c(S )________。

(3)若将 H2S 溶液加热至沸腾,c(H2S)________。

- (4)若要增大 H2S 溶液中的 c(S2 ),最好加入________。

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19.(2011· 泰安高二期末)限使用下列试剂:酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和 蒸馏水。

根据①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。

这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。

由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明 NH3· H2O 是弱碱。

请简述实验方法及现象。

(1)应用根据①的实验方法及现象_______________________________________________________ (2)应用根据②的实验方法及现象_______________________________________________________ 20.今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等。

+ a.三种溶液中的 c(H )大小关系为__________________。

b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和,所需 NaOH 体积大小关系为__________________。

c.若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应,使 Zn 恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为__________________。

+ (2)若三种酸溶液中的 c(H )相等。

a.三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。

b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和,所需 NaOH 溶液体积大小关系为__________。

c.若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应,使 Zn 恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为__________________。

17【答案】 (1)HF>HNO2>NH3· H2O>H2S>HCN(2)HCN (3)HF (4)HCN + - - + - 18【答案】 H2SH +HS ,HS H +S2 (1)右 增大 减小 (2)右 减小 增大 (3)减小(4)NaOH 固体(合理即可) 19【答案】 (1)取少量稀氨水,加入几滴酚酞试液,溶液呈红色,加入醋酸铵晶体,溶液的红色变浅 (2)取少量 NH4Cl 晶体,加蒸馏水,滴入几滴石蕊试液,溶液变红色 20【答案】 (1)③>①>② ③>①=②①=②>③(2)②>①>③ ②>①=③ ①=③>②4

 
 

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